此實驗使用雙氧水及家用清潔劑，加入催化劑（碘化鉀）至量筒後，立即快速地產生柱狀的許多泡沫，如火山爆發。此實驗的戲劇性效果驚人，能提高學生學習的興趣及動手做實驗的意願。

●　原理

雙氧水本身會自身氧化還原成水和氧氣，碘化鉀則是催化劑，會加快反應速率。但碘化鉀也會與雙氧水反應產生I2，進而使泡沫變成棕色。

利用KI 為催化劑時，就可以利用KI 的氧化還原反應時顏色不同加以辨認。

反應機構如下：

KI溶液和H2O2 的反應，因H2O2 為弱酸性，會讓部分I -先進行氧化反應，見反應機構(3)，而產生的I2再和I-結合成褐色的I3-，見反應機構(4)，再來反應機構(3)中釋放出來的 e-，提供I3- 進行還原反應而再出現無色的I-，參見反應機構(5)。

●　操作步驟

1. 取一個量筒，放置在淺底盤的中間位置。
2. 35%的雙氧水2mL及水3mL加入量筒中，並滴入幾滴食用色素。
3. 加入一滴清潔劑至量筒中，輕輕地搖晃使其充分混合。
4. 最後加入碘化鉀，立即產生大量泡沫及氣體，如火山爆發。
5. 將燃燒中的線香放入充滿氣體泡沫的量筒中，觀察現象。

●　注意事項　

・過氧化氫為強氧化劑，具有腐蝕性，若不小心接觸到皮膚，應以大量清水沖洗。

・產生大量泡沫時，應注意保持適當距離，避免被噴濺到。

●　參考資料

・臺灣師範大學化學實驗彙整手冊。